Χημεία

Ενθαλπία


Όπως έχουμε μάθει, η ενθαλπία (H) είναι η ποσότητα ενέργειας που βρίσκεται σε ουσίες που μπορούν να μεταβληθούν μέσω χημικών αντιδράσεων. Από δω και στο εξής, θα μελετήσουμε ορισμένους τύπους ενθαλπίας.

Τύποι ενθαλπίας

Μέσω κάποιων αντιδράσεων, είναι δυνατό να υπολογιστεί η τιμή της παραλλαγής ενθαλπίας.

- Ενθαλπία του σχηματισμού
- Ενθαλπία καύσης
- Ενθαλπία δέσμευσης
- ενθαλπία εξουδετέρωσης
- Ενθαλπία διάλυσης

Ενθαλπία σχηματισμού ή θερμότητας αντίδρασης

Η ενθαλπία του σχηματισμού είναι η ενέργεια της αντίδρασης όταν σχηματίζεται 1 mol ουσία από χημικές ουσίες (στοιχείο στην κανονική του κατάσταση).

Προεπιλεγμένη κατάσταση: είναι η πιο σταθερή μορφή μιας ουσίας στους 25 ° C και πίεση 1 ατμού. Είναι οι απλές ουσίες.

Οι ουσίες που συμμετέχουν στην αντίδραση σχηματισμού πρέπει να είναι απλές και θα πρέπει να ενημερώνουν την φυσική κατάσταση. Η τυπική περιοχή ενθαλπίας σχηματισμού είναι μηδέν.

Παράδειγμα απλής ουσίας:

Γ(γραφίτης), Ο2 (ζ), Ν2 (ζ), Η2 (ζ), Σε(ες), S(ες).

Παράδειγμα αντίδρασης σχηματισμού:

Αυτό σημαίνει ότι για να σχηματιστεί 1 mol ΝΗ3, η αντίδραση παράγει 11 kcal ενέργειας.

Αυτός ο υπολογισμός μπορεί να γίνει χρησιμοποιώντας τον τύπο παραλλαγής ενθαλπίας και ορισμένα δεδομένα σε πίνακα.

Σημειώστε τον πίνακα με τις τυπικές τιμές ενθαλπίας σχηματισμού ορισμένων ουσιών:

Ουσία

H ° fkJ / mol

Ουσία

H ° fkJ / mol

Γ2H2(ζ)

226,8

Γδιαμάντι

+2,1

CH4(ζ)

-74,8

NH3 (ζ)

-45,9

CO (g)

-110,3

NaCl (s)

-412,1

CO2(ζ)

-393,3

Το3 (ζ)

+143

H2O (v)

-242

Έτσι2 (ζ)

-297

H2O (l)

-286

Έτσι3 (ζ)

-396

Παράδειγμα:

Γράψτε την αντίδραση σχηματισμού για κάθε ουσία παρακάτω, υποδεικνύοντας την τιμή της ενθαλπίας σχηματισμού SO3(g):

1 °) συναρμολογήστε αντίδραση σχηματισμού:

2 °) Εφαρμόστε τον τύπο: