Χημεία

Αραίωση


Συνίσταται στην προσθήκη πιο καθαρού διαλύτη σε μια δεδομένη λύση.

Η μάζα ενός διαλύματος μετά την αραίωση παραμένει αμετάβλητη, αλλά η συγκέντρωσή του και η μεταβολή του όγκου. Καθώς ο όγκος αυξάνεται, η συγκέντρωση μειώνεται. Δείτε τον τύπο:

Πού:
Μ1 = γραμμομοριακότητα του διαλύματος 1
Μ2 = γραμμομοριακότητα του διαλύματος 2
V1 = όγκος διαλύματος 1
V2 = όγκος διαλύματος 2

Για αυτόν τον τύπο, πάντα M1 και V1 είναι πιο συγκεντρωμένες και M2 και V2 είναι πιο αραιωμένα.
Παράδειγμα:

Ένας φαρμακοποιός θέλει να παρασκευάσει 1500mL ενός διαλύματος 1,4mol / L υδροχλωρικού οξέος (HCl) αραιώνοντας ένα διάλυμα 2,8mol / L του ίδιου οξέος. Πόσο διάλυμα ήταν στο πρώτο διάλυμα που θα αραιωθεί; Δεδομένα:

             




Σημειώστε ότι οι μονάδες όγκου διατηρούνται σε mL. Εάν μία από τις μονάδες είναι διαφορετική, πρέπει να μετατραπεί σε λίτρα.