Χημεία

Συγκριτικές ιδιότητες


Τι συμβαίνει με το σημείο βρασμού του νερού, αν προσθέσουμε επιτραπέζιο αλάτι; Γιατί το νερό βράζει γρηγορότερα σε τοποθεσίες μεγάλου υψομέτρου; Γιατί το αλάτι προστίθεται στους δρόμους το χειμώνα;

Αυτές οι ερωτήσεις αφορούν τις ιδιότητες που συγκρίνουν τη συμπεριφορά των λύσεων με τον καθαρό διαλύτη τους.

Το συγκριτικές ιδιότητες Τα διαλύματα είναι αυτά που σχετίζονται άμεσα με τον αριθμό των σωματιδίων διαλυτής ουσίας που διασκορπίζονται (διαλύονται) σε έναν δεδομένο διαλύτη.

Εξαρτάται από τον αριθμό των σωματιδίων που διασκορπίζονται στο διάλυμα, ανεξάρτητα από τη φύση αυτού του σωματιδίου. Αυτές είναι οι αλλαγές που προκαλούν διαλυτικές ουσίες στον διαλύτη.

Κατά τη διάρκεια της μελέτης των ιδιοσυστατικών ιδιοτήτων, είναι πάντα απαραίτητο να συγκρίνουμε τη συμπεριφορά του διαλύματος με τον καθαρό διαλύτη του.

   
Διαλύστε καθαρό νερό και αλάτι μαγειρέματος. Όταν αναμειγνύονται, προκαλούν αλλαγές στις φυσικές ιδιότητες του διαλύτη, σε αυτή την περίπτωση αυξάνοντας το σημείο τήξης (mp).

Ένα παράδειγμα αυτής της σύγκρισης είναι το σημείο βρασμού του νερού. Βεβαιωθείτε ότι όταν βράζετε καθαρό νερό στη στάθμη της θάλασσας, η θερμοκρασία βρασμού του νερού (καθαρός διαλύτης) είναι 100 ° C. Ωστόσο, όταν θερμαίνεται ένα υδατικό διάλυμα NaCl, είναι προφανές ότι το σημείο βρασμού του νερού αυξάνεται.

Η αύξηση του σημείου βρασμού του νερού στο διάλυμα θα έχει πάντοτε επιπτώσεις σε ορισμένες φυσικές ιδιότητες ενός διαλύτη, οι οποίες είναι:

- μείωση της τάσης ατμών
- Αύξηση σημείου βρασμού
- μείωση σημείου πήξης
- αυξημένη ωσμωτική πίεση

Αυτά τα αποτελέσματα είναι γνωστά ως συγκριτικά αποτελέσματα, οι οποίες εξαρτώνται αποκλειστικά από τη συγκέντρωση (ποσότητα) σωματιδίων που διασκορπίζονται σε διαλύτη.

Οι διαχωριστικές επιδράσεις καθορίζουν τις τέσσερις ιδιοσυστατικές ιδιότητες, οι οποίες έχουν ως εξής:

- τονοσκόπηση
- βρασμού
- κρυοσκόπηση
- οσθομετρία

Διαλυμένα σωματίδια

Πριν από την έναρξη της μελέτης των ιδιοσυστατικών ιδιοτήτων, είναι σημαντικό να γνωρίζουμε τον τρόπο υπολογισμού του αριθμού των σωματιδίων που διαλύονται στα διαλύματα. Δύο τύποι σωματιδίων θα βρεθούν, μοριακά και ιοντικά.

Μοριακές Λύσεις

Είναι τα διαλύματα που έχουν μόρια ως διασκορπισμένα σωματίδια. Ο αριθμός των σωματιδίων (διαλελυμένα μόρια) είναι ίσος με τον αριθμό των σωματιδίων στο διάλυμα. Παραδείγματα μοριακών σωματιδίων:

- γλυκόζη - C6H12Το6
- σακχαρόζη - C12H22Το11
- ουρία - CO (NH2)2

Ο υπολογισμός των μοριακών διαλυμάτων γίνεται από την έννοια του mol, λαμβάνοντας υπόψη τον αριθμό Avogadro.

1 mol σωματίδια = αριθμός Avogadro = 6.02.1023 σωματίδια

Παράδειγμα: Υπολογίστε τον αριθμό σωματιδίων σακχαρόζης που περιέχονται σε 1L διαλύματος 2mol / L: