Χημεία

Μοντέλο Bohr


Το μοντέλο του Δανικού φυσικού Niels Bohr προσπαθούσε να συνεχίσει το έργο του Rutherford.

Για να εξηγήσουμε τα λάθη του προηγούμενου μοντέλου, ο Bohr πρότεινε ότι το άτομο έχει κβαντισμένη ενέργεια. Κάθε ηλεκτρόνιο μπορεί να έχει μόνο μια ορισμένη ποσότητα ενέργειας, επομένως είναι κβαντισμένη.

Το μοντέλο του Bohr αντιπροσωπεύει τα επίπεδα ενέργειας. Κάθε ηλεκτρόνιο έχει την ενέργεια του. Συγκρίνεται με τις τροχιές των πλανητών του Ηλιακού Συστήματος, όπου κάθε ηλεκτρόνιο έχει τη δική του τροχιά και με καθορισμένες ποσότητες ενέργειας.

Οι νόμοι της κλασικής φυσικής δεν ταιριάζουν σε αυτό το μοντέλο. Όταν ένα ηλεκτρόνιο μεταπηδά από ένα χαμηλότερο επίπεδο σε ένα υψηλότερο επίπεδο, απορροφά την ενέργεια και όταν επιστρέψει σε χαμηλότερο επίπεδο, το ηλεκτρόνιο εκπέμπει ακτινοβολία με τη μορφή φωτός.

Ο Bohr οργάνωσε τα ηλεκτρόνια σε επίπεδα ή επίπεδα ενέργειας. Κάθε στρώμα έχει ένα όνομα και πρέπει να έχει μέγιστο αριθμό ηλεκτρονίων.

Υπάρχουν επτά στρώματα ή επίπεδα ενέργειας γύρω από τον πυρήνα: K, L, M, N, O, P, Q.

Κοιτάξτε τον πίνακα που δείχνει το όνομα των στρωμάτων, τον κβαντικό τους αριθμό και τον μέγιστο αριθμό ηλεκτρονίων σε κάθε ένα.

κβαντική

max # είναι

Κ

1

2

L

2

8

Μ

3

18

Ν

4

32

Το

5

32

P

6

18

Q

7

2