Χημεία

Πολικότητα των χημικών δεσμών


Ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύσει στον εαυτό του το ζεύγος ηλεκτρονίων που μοιράζεται με ένα άλλο άτομο σε έναν ομοιοπολικό δεσμό.

Πειραματικές μετρήσεις έγιναν από τον επιστήμονα Linus Pauling, ο οποίος δημιούργησε μια κλίμακα ηλεκτροαρνησίας.

Σύμφωνα με τη διαφορά ηλεκτρικής ενέργειας των στοιχείων, ο ομοιοπολικός δεσμός μπορεί να ταξινομηθεί ως πολικός ή μη πολικός.

= διαφορά ηλεκτρικής ενέργειας

Μη πολική σύνδεση ( =0)

Η διαφορά ηλεκτροαρνησίας πρέπει να είναι μηδενική. Συνήθως συμβαίνει σε μόρια ίσων ατόμων. Παραδείγματα:

Πολική σύνδεση ()

Η διαφορά ηλεκτρικής ενέργειας πρέπει να είναι μηδενική. Συνήθως συμβαίνει σε μόρια διαφορετικών ατόμων. Παραδείγματα:

Σημειώστε ότι ο δεσμός μεταξύ I και F είναι πιο πολικός από τον δεσμό μεταξύ Η και Cl.

Εάν η τιμή είναι μεγαλύτερη από 1,7, ο δεσμός είναι ιοντικός.

Παραδείγματα:

Πολικότητα μορίων

Κατά τη διάρκεια των χημικών δεσμών, τα ηλεκτρόνια μπορούν να παραμείνουν από το κεντρικό άτομο. Έτσι:

- πολικό μόριο - όταν δεν υπάρχουν ηλεκτρόνια από το κεντρικό άτομο.
- μηπολικού μορίου - όταν τα ηλεκτρόνια παραμένουν από το κεντρικό άτομο.