Χημεία

Θεωρία Bronsted-Lowry


Αυτή η θεωρία βασίζεται στις μελέτες των χημικών Johannes Nicolaus Bronsted και Thomas Martin Lowry.

Μαζί καθόρισαν το οξύ και τη βάση απουσία νερού, κάτι που δεν εξηγείται από τη θεωρία του Arrhenius. Η θεωρία βασίζεται στην παροχή ή τη λήψη 1 πρωτόνιο.

Bronsted-Lowry Acid - είναι το σύνολο των χημικών ειδών που δίνουν 1 πρωτόνιο.
Βάση Bronsted-Lowry - είναι κάθε χημικό είδος που παίρνει 1 πρωτόνιο.

Παράδειγμα:

      

Στην περίπτωση αυτή, το HCl δωρίζει 1 πρωτόνιο σε αμμωνία (NH3). Στην αντίστροφη αντίδραση, ΝΗ4+ είναι αυτός που δίδει 1 πρωτόνιο στο Cl- ion.

Τα οξέα και οι βάσεις του Bronsted-Lowry σχηματίζουν συζευγμένα ζεύγη. Πάντα ένα οξύ και μια βάση. Το οξύ της πρώτης αντίδρασης και η βάση που σχηματίζεται. Έτσι:

Το HCl και το Cl- είναι συζευγμένα ζεύγη.
Το HCl είναι το συζυγές οξύ της συζευγμένης βάσης του Cl-.

NH3 και ΝΗ4+ είναι συζευγμένα ζεύγη.
NH3 είναι η συζευγμένη βάση του ΝΗ συζευγμένου οξέος4+.