Χημεία

Ιονική ισορροπία νερού (KW)


Το καθαρό νερό ιονίζεται πολύ ασθενώς ως εξής:

Η σταθερά ισορροπίας KC δίνεται από την έκφραση:

Δεδομένου ότι το νερό είναι σε υγρή κατάσταση, η συγκέντρωσή του παραμένει σταθερή, έτσι δεν συμμετέχει στη φόρμουλα και μπορούμε να την πολλαπλασιάσουμε με KC, αποκτώντας μια νέα σταθερά. Στην περίπτωση αυτή, KW, δηλαδή το ιοντικό προϊόν του νερού.

Το KW είναι η σταθερά ιοντικής ισορροπίας του νερού. Η επιστολή w προέρχεται από την αγγλική λέξη νερό που σημαίνει νερό. Αυτή η σταθερά εξαρτάται από τη θερμοκρασία. Στους 25 ° C η σταθερά ιοντικής ισορροπίας του νερού είναι:

Η ενότητα είναι αδιάστατη, όπως και οι άλλες σταθερές ισορροπίας. Εδώ είναι μερικές σταθερές για διαφορετικές θερμοκρασίες:

ΘΕΡΜΟΚΡΑΣΙΑ (° C)

KW

0

0,11.10-14

40

3,0.10-14

100

51,3.10-14

Τύποι υδατικών διαλυμάτων

Τα υδατικά διαλύματα χημικών ουσιών μπορούν να ταξινομηθούν σε τρεις τύπους:
- όξινο διάλυμα
- βασική λύση
- ουδέτερο διάλυμα

Οξύ διάλυμα

Είναι η λύση που περιέχει τη συγκέντρωση ιόντων Η + υψηλότερη από τη συγκέντρωση ιόντων OH.

Βασική λύση

Είναι η λύση που περιέχει τη συγκέντρωση ιόντων OH υψηλότερη από τη συγκέντρωση ιόντων Η +.

Ουδέτερη λύση

Είναι η λύση που περιέχει τη συγκέντρωση του ιόντος ΟΗ ίση με τη συγκέντρωση του ιόντος Η +.