Χημεία

Χημική Κινητική (συνέχεια)


Θα εξετάσουμε τώρα μερικά παραδείγματα. Σύμφωνα με την αντίδραση της σύνθεσης αμμωνίας, δείτε το ακόλουθο πρόβλημα:

Το αέριο υδρογόνου καταναλώνεται με ρυθμό 18 γραμμομορίων κάθε 4 λεπτά. Υπολογίστε:

α) Ταχύτητα κατανάλωσης Ν2


β) την ταχύτητα σχηματισμού του ΝΗ3

γ) την καταναλισκόμενη μάζα του Η2 ανά λεπτό

δ) την μάζα που λαμβάνεται από ΝΗ3 ανά λεπτό

Κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης, η συγκέντρωση των αντιδραστηρίων (Β) μειώνεται, ενώ η συγκέντρωση των προϊόντων αυξάνεται (Α).


Πηγή: //cesarmauriciosantos-fisqui.blogspot.com/2008_09_01_archive.html

Η συγκέντρωση των αντιδραστηρίων μπορεί ή δεν μπορεί να φτάσει στο μηδέν. Εάν η συγκέντρωση των αντιδραστηρίων μειωθεί, η ταχύτητα αντίδρασης μειώνεται επίσης. Όταν ολοκληρωθεί η αντίδραση, η ταχύτητα θα είναι μηδενική.


ΠΗΓΗ: //inorgan221.iq.unesp.br/quimgeral/answer/graph.gif

Κατανάλωση και ταχύτητα παραγωγής

Ο μέσος ρυθμός κατανάλωσης είναι το μέτρο του αντιδραστηρίου που καταναλώνεται, "εξαφανίζεται" στην αντίδραση ανά μονάδα χρόνου.

Η μέση ταχύτητα παραγωγής είναι το μέτρο του προϊόντος που σχηματίζεται κατά τη διάρκεια της αντίδρασης ανά μονάδα χρόνου. Να είναι η γενική αντίδραση:

Σε αυτή την περίπτωση, το αντιδραστήριο μπορεί επίσης να ονομάζεται a αντιδραστήρα.

Η χημική εξίσωση μπορεί να δώσει τον στοιχειομετρικό συντελεστή για κάθε αντιδραστήριο. Ο συντελεστής αυτός αντιπροσωπεύει τον αριθμό των γραμμομορίων της ουσίας. Δείτε μια γενική χημική εξίσωση όπου α, β, γ και δ είναι στοιχειομετρικοί συντελεστές και Α, Β, Ο και Δ είναι τα χημικά.

Ταχύτητα κατανάλωσης αντιδραστηρίου:

Παράδειγμα:

Ταχύτητα σχηματισμού προϊόντος:

Συνθήκες για την εμφάνιση χημικής αντίδρασης

Για να συμβεί χημική αντίδραση, πρέπει να υπάρχει χημική επαφή και συγγένεια μεταξύ των αντιδραστηρίων. Μία από τις πιο σημαντικές συνθήκες για την εμφάνιση μιας χημικής αντίδρασης είναι ενέργεια ενεργοποίησης και το συγκρούσεις μεταξύ των αντιδρώντων μορίων.