Χημεία

Τι είναι το mol;


Η λέξη mol χρησιμοποιήθηκε για πρώτη φορά από τον χημικό Wilhem Ostwald το 1896. Στη λατινική γλώσσα, αυτή η λέξη σημαίνει μαλακό, το οποίο σημαίνει "ανάχωμα", "ποσότητα".

Από αυτή τη λέξη προέρχεται επίσης μόριοπου σημαίνει μικρό ποσό. Ορισμένα εμπορεύματα πωλούνται σε ποσότητες που έχουν ήδη καθοριστεί, όπως οι δωδεκάδες (12), οι δεσμίδες (500) κ.λπ. Η μοριακή επίσης καθορίζει την ποσότητα.

Μπορεί επίσης να καθορίσει μάζα και όγκο. Δείτε το ακόλουθο σχήμα:


Ένα γραμμάριο οτιδήποτε έχει 6.02.1023 μονάδες Χρησιμοποιείται στη χημεία για να αναφέρεται σε μικροσκοπική ύλη, καθώς αυτός ο αριθμός είναι πολύ μεγάλος.

Μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον ποσοτικό προσδιορισμό ατόμων, μορίων, ιόντων, αριθμού ηλεκτρονίων κ.λπ. Ο αριθμός 6.02.1023 είναι η σταθερά του Avogadro. Παραδείγματα:

1 mol ατόμων Η έχει 6.02.1023 άτομα
2 mol ατόμων Η είναι 2 χ 6.02.1023 άτομα = 12.04.1023 Άτομα Η

Ο mol δείχνει μάζα. Ένα γραμμάρια ενός στοιχείου είναι ίσο με τη μοριακή του μάζα σε γραμμάρια (g). Παραδείγματα:

1 mol νερού έχει 18 g
2 mol νερού έχει 2 x 18 = 36 g

Το γραμμομόριο δείχνει τον όγκο. Στην πραγματικότητα, δείχνει τον όγκο που καταλαμβάνει ένα αέριο σε CNTP (κανονικές συνθήκες θερμοκρασίας και πίεσης). Για τα αέρια που βρίσκονται σε αυτές τις συνθήκες, η τιμή ενός mol είναι 22,4L (λίτρα).

CNTP:
Τ = 0 ° Ο = 273Κ
P = 1atm = 760mmHg

Παραδείγματα:

1 mol CO2 Τι όγκο καταλαμβάνει το CNTP; 22.4L
2 mol CO2 Τι όγκο καταλαμβάνει το CNTP; 2 x 22,4 L = 44,8 L

Για αέρια που δεν βρίσκονται σε αυτές τις συνθήκες, χρησιμοποιείται ο τύπος Ideal Gas ή η εξίσωση Clapeyron:

P.V = n.R.T

Πού:
P = πίεση αερίου (atm)
V = όγκος αερίου (L)
n = αριθμός γραμμομορίων αερίου (mol)
R = σταθερά Clapeyron = 0,082 atm.L / mol.K
T = θερμοκρασία αερίου (K)

Ορθογραφία και πληθυντικός

Το όνομα της μονάδας "mol" πρέπει πάντα να αναφέρεται με πεζά γράμματα. Όσον αφορά τον πληθυντικό, προσέξτε γιατί το όνομα της μονάδας δέχεται τον πληθυντικό "mols" όπως στο παράδειγμα:

"Πόσα κρόταλα υπάρχουν σε αυτή την ουσία;"

Εντούτοις, το mol ως σύμβολο της ενότητας δεν δέχεται τον πληθυντικό. Παράδειγμα:

3,0 mol (όχι 3,0 mol)

Δηλαδή, λειτουργεί παρόμοια με άλλες μονάδες του διεθνούς συστήματος, όπως το μετρητή: 5 m (όχι 5 ms).