Χημεία

Χημική ισορροπία


Οι περισσότερες χημικές αντιδράσεις τελειώνουν όταν τελειώσει ο αριθμός των αγωγών. Ορισμένες διαδικασίες δεν έχουν ολοκληρωθεί. Το γεγονός ότι συμβαίνει αυτό μπορεί να εξηγηθεί από την αναστρεψιμότητα της αντίδρασης.

Μετά τη διαμόρφωση των προϊόντων, σχηματίζουν και πάλι τα αρχικά αντιδραστήρια. Εάν δεν γίνουν ορισμένες τροποποιήσεις, αυτές οι αντιδράσεις δεν θα ολοκληρωθούν. Τείνουν να φτάσουν στο χημική ισορροπία.

Η χημική ισορροπία αντιπροσωπεύεται από τα αντίστροφα βέλη: ↔

Αναστρέψιμες αντιδράσεις

Να είναι η γενική αντίδραση:


Πού:

V1 και V2 είναι οι ταχύτητες

Σε ισορροπία, οι συγκεντρώσεις Α, Β, C, D είναι σταθερές αλλά όχι απαραίτητα ίσες.

Αναστρέψιμη αντίδραση Είναι ένα που συμβαίνει ταυτόχρονα και στις δύο κατευθύνσεις. Ταυτόχρονα, τα αντιδραστήρια μετατρέπονται σε προϊόντα και τα προϊόντα μετατρέπονται σε αντιδραστήρια.

Στον παρακάτω πίνακα, οι αγωγοί αντιπροσωπεύονται από το Β και τα προϊόντα από την Α.

Πηγή: curriculodequimica.blogspot.com/2009_05_01_archive.html

Πηγή: cesarmauriciosantos-fisqui.blogspot.com/2008

Στην αρχή της αντίδρασης, υπάρχουν πολλά αντιδραστήρια. Με το πέρασμα του χρόνου, το ποσό αυτό μειώνεται και η ταχύτητα.

Εν τω μεταξύ, στην αρχή της αντίδρασης, δεν υπάρχουν προϊόντα, το ποσό είναι μηδέν. Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, σχηματίζονται τα προϊόντα, η αρχική ταχύτητα είναι μηδέν και αυξάνεται έως ότου ισούται με την ταχύτητα αντιδραστηρίου.

Αυτή τη στιγμή, οι ταχύτητες θα παραμείνουν ίσες και σταθερές. Οι συγκεντρώσεις θα είναι επίσης σταθερές. Όταν οι ταχύτητες του προϊόντος και του αντιδραστηρίου φθάσουν σε αυτό το σημείο, λέμε ότι η αντίδραση βρίσκεται σε ισορροπία.

Κατάταξη ισοζυγίου

Μπορούμε να ταξινομήσουμε την ισορροπία σύμφωνα με τις φάσεις των ουσιών που εμπλέκονται στη χημική αντίδραση.

Ομοιογενής ισορροπία

Είναι μια περίπτωση όπου όλες οι ουσίες βρίσκονται στην ίδια φάση (φυσική κατάσταση). Συνήθως εμφανίζονται σε αέρια και υδατικά συστήματα. Παραδείγματα:

Ετερογενής ισορροπία

Είναι εκεί όπου οι ουσίες βρίσκονται σε διαφορετικές φάσεις. Συνήθως περιλαμβάνουν στερεές και υγρές ουσίες. Παραδείγματα: