Χημεία

Ηλεκτρόλυση (συνέχεια)


Πρόκειται για μια ηλεκτρόλυση όπου υπάρχει η διάσταση μιας ιοντικής ένωσης σε υδατικό διάλυμα. Το ηλεκτρόδιο πρέπει να είναι αδρανές.

Είναι απαραίτητο να ληφθεί υπόψη η αντίδραση αυτοδιάτρησης νερού, όπου παράγονται ιόντα Η + και ιόντα ΟΗ. Η ιονική ένωση διαλύεται σε νερό, σχηματίζοντας ελεύθερα ιόντα, τα οποία παράγουν το ηλεκτρικό ρεύμα. Οι τέσσερις αντιδράσεις πρέπει να συναρμολογηθούν για να ληφθεί η συνολική αντίδραση αυτής της ηλεκτρόλυσης.

Σε αυτή τη δεξαμενή ηλεκτρολύτη, πρέπει να υπάρχει νερό και ιονική ένωση να διαλύονται. Από τον αυτό-ιονισμό νερού, θα σχηματιστούν ιόντα Η + και ιόντα ΟΗ.

Εάν η ένωση είναι ένα άλας, το NaCl, σε επαφή με νερό, θα σχηματίσει ιόν Na + και ιόν Cl. Τα θετικά ιόντα θα προσελκύονται από το αρνητικό ηλεκτρόδιο και τα αρνητικά ιόντα θα έλκονται από το θετικό ηλεκτρόδιο. Κάθε ζεύγος ιόντων (θετικό και αρνητικό) θα ανταγωνιστεί μεταξύ τους για να δει ποια θα σχηματιστούν γύρω από το αντίστοιχο ηλεκτρόδιο.

Υπάρχει ένας πίνακας εγκαταστάσεων ηλεκτρικής εκφόρτωσης μεταξύ κατιόντων και ανιόντων:

Κατιόντα:

Αλκαλικό
Γη αλκαλική
Αλ3+ <Η + <άλλα κατιόντα

Αύξηση της τάξης της εγκατάστασης εκκένωσης κατιόντων

Ανιόντα:

Οξυγονωμένα ανιόντα <OH- <μη οξυγονωμένα ανιόντα <αλογόνα

Αύξηση της τάξης της εγκατάστασης εκφόρτισης ανιόντων

Εξετάζοντας το τραπέζι, θα πρέπει να συγκρίνουμε τα ακόλουθα ιόντα:
- Cl- και ΟΗ-
- Η + και Na +

Σύμφωνα με τον πίνακα, το C1- (αλογόνο) ιόν είναι ευκολότερο από το ιόν ΟΗ.
Σύμφωνα με τον πίνακα, το Η + ιόν είναι ευκολότερο από το Na + ion.

Στη συνέχεια, στα ηλεκτρόδια, αέριο υδρογόνο (Η2) και αέριο χλώριο (Cl2).

Στο στύλο (-) = H +
Στο στύλο (+) = Cl-

Αντιδράσεις:

 

Σημειώστε ότι σχηματίζεται το Η2 και Cl2.

Επίσης σχηματίζει 2Na + και 2OH-. Μαζί αυτά τα δύο ιόντα σχηματίζουν 2ΝaΟΗ.

Σύνοψη μπαταρίας και ηλεκτρόλυσης

Daniell Stack

Polo +

Polo -

Κάθοδο

Άνοδος

Μείωση

Οξείδωση

Αύξηση της λεπίδας

Διάβρωση της λεπίδας

Λεπτή συγκέντρωση

Αυξάνει τη συγκέντρωση

Ηλεκτρόλυση

Άνοδος

Κάθοδο

Οξείδωση

Μείωση