Χημεία

Εξισορροπητικές χημικές εξισώσεις


Σε μια χημική αντίδραση, η δομή των ατόμων ως χημικά στοιχεία παραμένει αμετάβλητη. Τα άτομα σε ένα στοιχείο δεν γίνονται άτομα σε άλλο στοιχείο. Δεν υπάρχει επίσης απώλεια ή δημιουργία νέων ατόμων (νόμος του Lavoisier).

Ο αριθμός των ατόμων των αντιδραστηρίων πρέπει να είναι ίσος με τον αριθμό των ατόμων των προϊόντων. Όταν συμβεί αυτό, λέμε ότι η χημική εξίσωση είναι ισορροπημένη.

Παράδειγμα ισορροπημένης εξίσωσης: C + O2 → CO2

Παράδειγμα μη ισορροπημένης χημικής εξίσωσης: H2 + Ο2 → H2Το

Σημειώστε ότι στην 1η εξίσωση υπάρχει άνθρακας στο αντιδραστήριο και ένας άνθρακας στο προϊόν. Υπάρχουν επίσης δύο οξυγόνο στο αντιδραστήριο και δύο στο προϊόν. Η εξίσωση είναι ισορροπημένη σωστά.

Στην 2η εξίσωση, υπάρχουν δύο υδρογόνα στο αντιδραστήριο και δύο υδρογόνα στο προϊόν, αλλά υπάρχουν δύο οξυγόνο στο αντιδραστήριο και μόνο ένα στο προϊόν. Επομένως πρέπει να εξισορροπήσουμε αυτή την εξίσωση. Υπάρχουν μερικές μέθοδοι για την εξισορρόπηση μιας χημικής εξίσωσης. Το πιο εύκολο και απλούστερο είναι το δοκιμάστε τη μέθοδο.

Για να εξισορροπηθεί η 2η εξίσωση, μπορούμε να βάλουμε τον αριθμό 2 μπροστά από το H2 και τον αριθμό 2 μπροστά από το H2O, όπως αυτό:

2 ώρες2 + Ο2 → 2 Η2Το

Ο αριθμός των ατόμων, για παράδειγμα, πρέπει πάντα να διατηρείται. Για αυτόν τον αριθμό δίνουμε το όνομα του δείκτη. Ο αριθμός που μπορεί να τοποθετηθεί μπροστά από το άτομο είναι ο αριθμός συντελεστήστην περίπτωση αυτή επίσης 2.

Έτσι τώρα έχουμε 4 Η στο αντιδραστήριο και 4 Η στο προϊόν. Επίσης 2 Ο στο αντιδραστήριο και 20 στο προϊόν. Η αντίδραση είναι πλέον ισορροπημένη. Όταν ο συντελεστής είναι 1, δεν χρειάζεται να γραφτεί.

Μέθοδος δοκιμής / προσαρμογή συντελεστών

Για να προσαρμόσουμε τους συντελεστές χημικής αντίδρασης, χρησιμοποιούμε τη δοκιμαστική μέθοδο, η οποία συνίσταται μόνο στην μέτρηση του αριθμού των ατόμων των αντιδραστηρίων και των προϊόντων.

Για να διευκολύνουμε τα πράγματα, μπορούμε να ξεκινήσουμε χτυπώντας τα μέταλλα. Στη συνέχεια, τα μη μεταλλικά, κατόπιν το οξυγόνο και τέλος το υδρογόνο. Με αυτή τη σειρά:

1º) Μέταλλα
2º) Μη μεταλλικά
3ο) οξυγόνο
4ο) υδρογόνο