Χημεία

Ισοτόπιο, ισοβαρ και ισότονο


Αν κοιτάξουμε τον ατομικό αριθμό, τον μαζικό αριθμό και τα νετρόνια διαφορετικών ατόμων, μπορούμε να βρούμε ομάδες ατόμων με έναν άλλο ίσο αριθμό.

Τα ισότοπα είναι άτομα που έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων (ρ) και διαφορετικό αριθμό μάζας (Α). Παράδειγμα: υδρογόνο (Η).

¹H2H3H
¹                      ¹                ¹

υδρογόνο δευτέριο τριτίου
Ζ = 1 Ζ = 1 Ζ = 1
Α = 1 Α = 2 Α = 3

Αυτό το φαινόμενο είναι πολύ κοινό. Σχεδόν όλα τα φυσικά χημικά στοιχεία σχηματίζονται με ανάμιξη ισοτόπων.

Οι Isobars είναι άτομα που έχουν τον ίδιο αριθμό μάζας (Α) και διαφορετικό αριθμό πρωτονίων. Παράδειγμα:

40Κ
19

Α = 40
Ζ = 19

40Ca
20

Α = 40
Ζ = 20

Είναι άτομα διαφορετικών χημικών στοιχείων, αλλά έχουν τον ίδιο αριθμό μάζας.

Τα ισότονα είναι άτομα που έχουν τον ίδιο αριθμό νετρονίων και με διαφορετικούς αριθμούς πρωτονίων και μάζας. Είναι άτομα διαφορετικών χημικών στοιχείων. Παράδειγμα:

A = 37Cl
Ζ = 17
_______
n = 20

A = 40Ca
Ζ = 20
________
n = 20

Οι ισότονοι έχουν διαφορετικές χημικές και φυσικές ιδιότητες.